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Documentario 254
Hoje, Todos nós sabemos de que é formada a maior parte dos corpos que nos circundam. Mas, para chegar aos conhecimentos modernos, os cientistas do passado realizaram estudos longos e fatigantes.
Parece que os primeiros a empreender tais pesquisas tenham sido os antigos Egípcios; todavia, aqueles que deram a essa ciência um impulso verdadeiramente extraordinário foram os Árabes, na Idade Média, que a denominaram Alquimia. Naquele período de obscurantismo, acreditou-se, por meio de tais estudos, poder preparar ouro e encontrar preparados que prolongassem de muitos anos a duração da vida!
A nossa Química teve, portanto, origem na Alquimia, da qual os nossos avós cientistas conservaram tudo quanto era experimentável e conduzia a resultados positivos e reais.
Nos últimos séculos, a Química alcançou um desenvolvimento notabiííssimo e tal estudo prossegue, aperfeiçoando-se, sempre mais àlacremente, em nossos dias.
Todos os corpos são formados de "matéria", é as numerosas transformações que ocorrem nos corpos se denominam "fenómenos". Eles podem ser físicos (quando, em consequência a eles, não é alterada a substância do corpo) e químicos (quando ocorre mudança de substância e propriedade do corpo).
Se escaldarmos um arame até torná-lo incandescente, retirarmo-lo da ação da chama e depois o deixarmos arrefecer, ele nos aparecerá tal qual era; neste caso, não ocorreu mudança alguma na substância do corpo e o fenómeno é chamado "físico". Se, ao invés, expomos à ação do calor um pouco de magnésio, obtemos um pó branco, que é coisa bem diferente do magnésio; neste caso, o fenómeno é denominado "químico".
Vamos fazer, agora, outra experiência. Se juntarmos à limalha de ferro enxofre puro, e misturarmos tudo, obteremos um pó homogéneo cinza-amarelado. Teremos, então, uma "mistura". Por meio de um imã, podemos, ainda, separar a limalha de ferro do enxofre; ou, então, atirando tudo num copo de água, o ferro precipitará, logo, no fundo do recipiente c o enxofre flutuará. Podemos, pois, afirmar: "Temos uma mistura quando as substâncias componentes conservam inalteradas suas propriedades e podem ser separadas por meios físicos." Suponhamos, agora, que desejamos aquecer enxofre e ferro, tomados em uma relação constante e definida (32 partes de enxofre e 56 de ferro); teremos desenvolvimento de luz e calor e obteremos um composto chamado "sulfúreo de ferro". Se quiséssemos separar o enxofre do ferro não mais bastariam os meios físicos, mas deveríamos recorrer a rneios químicos. Além disso, o sulfúreo de ferro é um corpo que possuí propriedades de todo diferentes do enxofre e do ferro. Diremos, então, que: "Obtém-se um composto quando os singelos elementos componentes, tomados numa relação constante, perdem sua propriedade e não mais se podem separar com meios físicos."
As substâncias simples, ou elementos (seu número total é de 92), distinguem-se em metais e metalóides. Somente o mercúrio se encontra em estado natural; todos os outros metais, à temperatura ordinária, encontram-se em estado sólido. Eles são brilhantes, dúcteis (reduzíveis a fios flexíveis), maleáveis (reduzíveis a lâminas) e condutores de calor e de eletricidade (como o cobre, o ouro, o ferro, o zinco, o potássio, o sódio e tantos outros). Os metalóides são todos os demais elementos que apresentam, geralmente, caracteres opostos àqueles dos metais, e por isso são maus condutores de calor e de eletricidade (como o oxigénio, o azoto, o enxofre e outros). Eles são todos sólidos ou gasosos, exceto o bramo, que é líquido.
As substâncias químicas podem ser simples ou compostas.
Já dissemos que, queimando o magnésio (que se pode obter em lojas que vendem artigos fotográficos), se obtém um pó branco. Isto ocorre porque o magnésio (que é simples) formou uma substância composta de oxigénio com água (óxido de magnésio). Quando estas duas substâncias simples se unem de maneira a formar uma substância composta, os químicos dizem que se combinaram. As substâncias compostas dividem-se em oxidas, hidróxidas ou bases, anídridos, ácidos e sais. Da união de um metal com o oxigénio, resulta um óxido. Exemplo: óxido de ferro (ferrugem), óxido de zinco, etc.
Chamam-se hídratos as bases obtidas dos óxidos combinados com água. Da união de um metalóide com oxigénio, se obtém um anídrido que, combinado com água, dá origem a um ácido.
Preparemos uma solução, em água, de um pouco de cal morta (daquela que usam os pedreiros) e nela mergulhemos o papel de tornassol. Ela nos indica que a cal morta é uma base, ou, melhor dizendo, propriamente, é um "hidrato de cal".
Se, numa casula, queimarmos enxofre, que é um metalóide, éle se combina com o oxigénio do ar e, então, obteremos um composto, que se chama anídrido.
Em nosso caso, será o anídrido sulfuroso.
Todos os ácidos contêm hidrogêneo.
Quando, nos ácidos, se substitui totalmente ou só em parte o hidrogêneo por um metal, obtem-se compostos chamados sais.
Proximamente," iremos analisar as maravilhas da Química em todas as atividades do trabalho humano.
Enc. Conhecer. Abril
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